Question

實驗室現有四種失去標簽的白色固體，分別為無水硫酸銅、硝酸鋇、氯化鋇、氫氧化納中的一種．為區分它們進行了下列實驗：
步驟Ⅰ：將這四種白色固體分別編號為A、B、C、D；
步驟Ⅱ：取少量上述四種白色固體樣品分別放入四支試管中，加入足量蒸餾水，振蕩，固體全部溶解，且C溶液呈藍色，則C是______（寫化學式，下同）；
步驟Ⅲ：取少量A、B、D的溶液分別放入三支試管中，向三種溶液中各加入適量C溶液，裝有B溶液的試管中產生藍色沉淀，則B是______，該反應的化學方程式為______；裝有A溶液和D溶液的試管中均有白色沉淀產生；
步驟Ⅳ：為進一步區分A和D，另用兩支試管分別取少量A溶液和D溶液，加入適量______溶液，若裝有A溶液的試管中產生白色沉淀，則A是______．

Answer 1

步驟II：溶解四種白色固體時，由于C溶液呈藍色可判斷編號為C的白色固體應為無水硫酸銅，其化學式為CuSO₄；
步驟III：硝酸鋇、氯化鋇都能與硫酸銅反應形成白色的硫酸鋇沉淀，而氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅的藍色沉淀，因此可判斷白色固體B為氫氧化鈉，發生反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
步驟IV：根據硝酸鋇與氯化鋇性質的不同，可分別向兩溶液中加入硝酸銀溶液，氯化鋇能與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀而硝酸鋇與硝酸銀不能反應，因此出現白色沉淀的為氯化鋇，即白色固體A為氯化鋇．
故答案為：
步驟II：CuSO₄；步驟III：NaOH，2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；步驟IV：AgNO₃，BaCl₂．