Question

小孟同學為除去NaCl固體中混有的少量Na₂SO₄、CaCl₂ 設計了如圖所示的實驗方案．

請完成下列問題．
（1）寫出物質B的名稱：    ．
（2）沉淀D的成分是    ．（填化學式）
（3）請寫出反應①的化學方程式    ，該反應屬    反應（填反應類型）．
（4）反應③中如果加入了過量的稀鹽酸，對所得氯化鈉固體的純度    （填“有”或“沒有”）影響．

Answer 1

【答案】分析：根據除去NaCl固體中混有的少量Na₂SO₄、CaCl₂，先加入過量氯化鋇，目的是除去硫酸鈉，反應生成硫酸鋇沉淀；然后加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣和氯化鋇而生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀以及鹽酸具有揮發性進行解答．
解答：解：除去NaCl固體中混有的少量Na₂SO₄、CaCl₂，先加入過量氯化鋇，目的是除去硫酸鈉，反應生成硫酸鋇沉淀；然后加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣和氯化鋇而生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀．
（1）物質B的名稱是碳酸鈉；
（2）加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣和氯化鋇，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀D的成分是碳酸鈣和碳酸鋇；
（3）反應①是氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；該反應屬于復分解反應；
（4）反應③中如果加入了過量的稀鹽酸，鹽酸具有揮發性，所以對所得氯化鈉固體的純度沒有影響．
故答案為：（1）碳酸鈉；（2）CaCO₃、BaCO₃；（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；復分解；（4）沒有．
點評：通過回答本題知道了混合物分離的方法和除去可溶性雜質的方法，不能引入新的雜質，并且注意順序．