Question

（2010?和平區一模）向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物，向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．下列分析正確的是（　　）

A．濾渣一定不含銅

B．濾渣可能是銅和鐵的混合物

C．濾液中一定不含CuSO₄

D．濾液中一定不含FeSO₄和H₂SO₄

Answer 1

分析：向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵粉與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反應，生成硫酸亞鐵和銅，據此分析即可．

解答：解：A、鐵片無變化，說明溶液中銅離子全部被置換出來濾出的不溶物中一定含有Cu；故A不正確；
B、如果稀硫酸不足，有鐵粉剩余，所以濾出的不溶物中可能有剩余的鐵粉和鐵粉置換出來的銅；故B正確；
C、濾液中若有CuSO₄會導致鐵片上有銅被置換出來，所以溶液中一定不含有CuSO₄；故C正確；
D、濾液中若有H₂SO₄會導致鐵片上有氣泡產生，而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，所以一定不含有H₂SO₄；鐵粉置換CuSO₄或者與酸反應都生成FeSO₄，所以濾液中一定含有FeSO₄；故D不正確；
故選BC．

點評：本題考查了鐵及CuO等物質的有關化學性質．分析時若僅僅看到CuO與H₂SO₄以及Fe與H₂SO₄的反應就易錯解．如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個條件，并結合鐵的化學性質，便能正確作答．