Question

元素周期律和周期表是研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

1 H 氫		2 He 氦
3 Li 鋰	4 Be 鈹	…	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
ll Na 鈉	12 Mg 鎂	…	13 A1 鋁	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 C1 氯	18 Ar 氬
19 K 鉀	20 Ca 鈣	…

請認真分析表中信息，回答下列問題．

（1）地殼中含量第二的非金屬元素的原子序數是　             　．

（2）表示的是　           　（寫粒子符號）．

（3）由9、20號兩種元素組成的化合物是　        　（寫化學式）．

（4）從原子結構角度看，同一周期元素的原子具有相同的　          　數．

 

Answer 1

【答案】

（1）14；（2）S^2﹣；（3）CaF₂；  （4）電子層

【解析】

試題分析：（1）地殼中含量占第二的非金屬元素為硅，根據元素周期表查得其原子序數為14；（2）此微粒結構示意圖中質子數為16，是硫元素，其核外電子數為18，說明得到2個電子成為陰離子，故符號為S^2﹣（3）9號元素為F，20號元素為Ca，兩元素形成化合物時F化合價為﹣1價，鈣元素的化合價為+2價，化學式為：CaF₂（4）將每一周期的原子結構示意圖畫出不難看出，同一周期元素的原子具有相同的電子層數；

考點：元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；化學式的書寫及意義．