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（2009?常州）（1）從①碳酸鈉溶液；②肥皂水；③帶火星的木條中選擇鑒別下列物質的合適物品（填序號）：
A．氧氣與氮氣

③

；
B．氫氧化鈉溶液與澄清石灰水

①

；
C．硬水與軟水

②

；
（2）寫出除去氮氣中少量二氧化碳的化學方程式：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．

分析：（1）在選擇試劑鑒別物質時，選用的試劑在被鑒別的物質中要出現不同的現象，
（2）根據氮氣和二氧化碳的不同性質選擇正確的試劑．

解答：解：（1）①氧氣具有助燃性，而氮氣的化學性質穩定，故答案為：③，
②所有的鈉鹽都溶于水，而鈣的碳酸鹽不溶于水，故答案為：①，
③肥皂水在軟水中的泡沫較多，在硬水中的泡沫較少，故答案為：②
（2）氮氣的化學性質穩定，二氧化碳會和堿液反應被吸收，故答案為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點評：要根據物質的不同的性質選擇適當的試劑進行鑒別和除雜質，綜合性較強．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?常州）小黃用如圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質量分數和鋅的相對原子質量．主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②加入藥品和水；③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加試劑至過量；⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為VmL（經查，該氣體密度為ρ g/L）；⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質量為Wg．

（1）A儀器的名稱為

分液漏斗

；
（2）B中發生的反應的化學方程式為：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

；
（3）小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：

加快反應的速率

；
（4）如何檢驗該裝置的氣密性：

提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好

；
（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應

使D、C中的液面相平

；
（6）小黃發現實驗中由于缺少某一步驟導致數據缺乏而無法計算，該步驟是：

測量銅鋅合金樣品的質量

；
（7）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發現鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：

重新實驗

；理由是

中途添加酸時，會造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測量

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?常州）將相同質量的甲、乙兩種不同溶質的溶液同時蒸發掉10g水，并冷卻到T℃時，分別析出2g甲和3g乙物質（均不帶結晶水），則下列說法正確的是（　　）

A、T℃時，甲、乙兩種物質的溶解度可能相同

B、T℃時，甲物質的溶解度一定大于乙

C、T℃時，甲物質的溶解度一定小于乙

D、將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后（甲、乙不反應），溶液仍飽和

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?常州）程明和王剛不小心將純堿灑到白醋（其有效成分為醋酸，可用HAc表示）里，發現有大量氣泡產生，這使他們對醋酸產生了新認識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應；此外，他們通過查閱相關資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強揮發性；②醋酸是一種有機酸，具有酸的通性，且其鈉鹽（NaAc）受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應分以下兩步進行：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
試根據以上信息回答下列問題：
（1）醋酸可以使紫色石蕊試液變

紅

；
（2）根據信息①可知醋酸應置于陰涼處

密封

保存；
（3）試寫出醋酸與純堿第一步反應的化學方程式：

Na₂CO₃+HAc═NaHCO₃+NaAc

；
（4）他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產生氣泡后，將所得溶液蒸發結晶，獲得了少量白色固體．王剛認為這就是純凈的NaAc，而程明則認為里面含有HAc．你認為

王剛

的觀點正確，理由是：

由于HAc具有揮發性，在蒸發過程中已經揮發掉

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?常州）如圖表示的基本反應類型是（　　）

A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應

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