Question

鋁制品在日常生活中應用廣泛，但鋁制品卻不宜長時間盛放腌制食品．資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護…氯化鈉也會破壞氧化膜的結構，加速鋁制品的腐蝕．”
【提出問題】氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜產生了破壞作用？
【實驗方案】

實驗 序號	實驗方案	實驗現象	實驗結論
實驗1		A中鋁片表面有紅色固體析出；B中鋁片無明顯現象．	溶液中對氧化膜產生了破壞作用的離子可能是______．
實驗2		______	除去表面氧化膜的鋁片會與CuSO4溶液反應．該反應的化學方程式______．
實驗3	加入______（填一種鈉鹽）溶液	與A中的現象相同．	驗證了實驗1的結論．

Answer 1

【答案】分析：試驗1：對比氯化銅和硫酸銅溶液，分析溶液中對氧化膜產生了破壞作用的離子；
實驗2：根據鋁與硫酸銅的反應分析反應的現象，寫出反應的方程式；
實驗3：根據氯化鈉溶液中的含有鈉離子，為探究氯離子對氧化膜的影響，應排除鈉離子對氧化膜的影響，分析應加入的物質．
解答：解：試驗1：由氯化銅溶液能與未打磨的鋁片反應，而硫酸銅溶液不與未打磨的鋁片反應，說明了溶液中對氧化膜產生了破壞作用的離子可能是氯離子；
實驗：2：鋁片能與硫酸銅溶液反應生成了硫酸鋁和銅，鋁片的表面鋁片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變為無色．反應的方程式是：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
實驗3：為了排除鈉離子對氧化膜的影響，實驗3相當于在實驗1試管B中加入鈉鹽溶液，按實驗1 A試管，應該提供氯化鈉．
故答為：實驗1：氯離子；實驗2：鋁片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變為無色；2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；實驗3：氯化鈉．
點評：本題屬于實驗探究題，實驗設計中對比明顯，充分體現了控制變量的思想，通過對比，可以很容易找出兩個實驗中的不同之處或相同之處．會利用這種試驗方法探究物質的性質．