Question

【題目】X、Y、Z三種物質的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）

A.40℃時Z的溶解度最大
B.三種物質的飽和溶液，溫度由60℃降至40℃時，Y析出的晶體最多
C.40℃時，Z和Y的飽和溶液的溶質質量分數相同
D.40℃時，X、Y、Z的飽和溶液升溫至60℃，溶質質量分數X=Y＞Z

Answer 1

【答案】C
【解析】A、根據溶解度曲線，40℃時X的溶解度最大，A不符合題意，
B、根據溶解度曲線，Y物質的溶解度隨溫度的變化趨勢最大，故等質量三種物質的飽和溶液，溫度由60℃降至40℃時，Y析出的晶體最多，但這里沒有注明是否為等質量，B不符合題意，
C、根據溶解度曲線，40℃時，Z和Y的溶解度相等，故兩者的飽和溶液的溶質質量分數相同，Ｃ符合題意
D，根據溶解度曲線，三種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將400C時飽和溶液升溫至60℃，都由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶液中的溶質、溶劑質量仍然保持不變，溶質質量分數自然也不變，故只要比較400C時飽和溶液溶質質量分數的大小關系，而在400C 時，三種物質的溶解度大小關系是：X>Y=Z，故三種飽和溶液中溶質的質量分數大小關系是：X>Y=Z，Ｄ不符合題意
所以答案是：Ｃ
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關知識，掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和），以及對溶質的質量分數的理解，了解溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%．