Question

黃銅是Cu與Zn的合金，黃銅有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零
件．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該黃銅樣品加入裝有50g稀硫酸的燒杯
中，恰好完全反應，反應余下藥品的質量69.6g．試求：
（1）該反應生成的氫氣的質量是

 

g．
（2）該20g黃銅樣品中含鋅的質量是多少？樣品中銅的質量分數為多少？

Answer 1

分析：根據金屬的活動性Zn＞H＞Cu可知，黃銅中銅不能與稀硫酸反應，而鋅可與稀硫酸反應放出氫氣，因此，根據質量守恒定律，恰好完全反應前后的質量差即為反應放出氫氣的質量；
根據反應的化學方程式，可利用生成氫氣的質量計算出黃銅中鋅的質量；黃銅質量減去鋅的質量即為黃銅樣品中銅的質量，銅的質量與樣品質量比即為樣品中銅的質量分數．

解答：解：（1）生成的氫氣質量=20g+50g-69.6g=0.4 g
（2）設20g樣品中含Zn質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

  x=13g
則銅的質量=20g-13g=7g
樣品中銅的質量分數=

7g

20g

×100%=35%
答：該20g黃銅樣品中含鋅的質量是13g；樣品中銅的質量分數為35%．

點評：利用質量守恒定律，根據反應前后質量差計算出放出氫氣質量為解決問題的出發點．