Question

用98%的硫酸溶液（密度為1.84g/ml）配制490g18.4%的硫酸溶液，需要98%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？
（1）計算過程：
（2）配制過程：

Answer 1

（1）設需要98%的硫酸溶液的體積為x，則根據稀釋前后溶質的質量不變可以知道：
x·1.84g/mL×98%=490g×18.4%
解得：x=50mL
需水的質量為：490g﹣50mL×1.84g/mL=398g
水的密度為1g/mL，
所以需水的體積為398mL；
（2）配置過程為：用量筒量取398mL水注入燒杯中，然后用量筒量取50mL98%的濃硫酸，然后將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌即得所需溶液．