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（09揚州）有A、B兩種混合粉末，質量分別為m₁，m₂。A由CaCO₃和KHCO₃組成，B由MgCO₃和NaHCO₃組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為wg。下列說法正確的是（已知：KHCO₃ + HCl ="=" KCl + CO₂↑+ H₂O
NaHCO₃ + HCl ="=" NaCl + CO₂↑+ H₂O）
A．m₁ = m₂
B．21m₁ = 25m₂
C．混合物A中CaCO₃和KHCO₃質量比一定為1∶1
D．混合物B中MgCO₃和NaHCO₃質量比可為任意比

A：Ca CO₃ + 2HCl ="=" Ca Cl₂ + CO₂↑+ H₂O
100                    44
KHCO₃ + HCl ="=" KCl + CO₂↑+ H₂O
100                 44
Ca CO₃、KHCO₃都是每反應100g生成44g CO₂所以可以看成是一種物質，而且二者可以以任意比例混合，所以 C錯誤
Ca CO₃、KHCO₃==CO₂
100                 44
m₁                wg

B: MgCO₃+ 2HCl ="=" MgCl₂+ CO₂↑+ H₂O
84                    44
NaHCO₃ + HCl ="=" NaCl + CO₂↑+ H₂O
84                   44
MgCO₃、NaHCO₃都是每反應84g生成44g CO₂所以可以看成是一種物質，而且二者可以以任意比例混合，所以 D正確
MgCO₃、NaHCO₃    CO₂
m₂                wg

所以21m₁ = 25m₂
B正確
故選BD.

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（10汕頭25）(9分)某探究小組同學對某工業廢水(含有H₂SO₄、HNO₃)中H₂SO₄的含量進行測定。
取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl₂溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO₄固體11.65 g。
請回答：
(1)50 g廢水中H₂SO₄的質量。
(2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H₂SO₄的含量，結果可能會 (填“偏
低”、“偏高”、“不變”)，原因是

。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉未于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如右圖。

試通過計完成下列填空：（不能整除時，結果保留一位小數）
（1）該實驗取用的樣品質量為：；
（2）樣品中鐵的質量分數為：；
（3）小王不慎在反應結束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質量中的質量分數為：，若在上圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的＿＿（填：上方、下方或線上）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年四川綿陽，37題）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
（1）常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質量為_________g。
（2）若石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO₃的質量分數和反應所得溶液中溶質的質量分數（計算最終結果保留1位小數）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛和小勇同學進行了如下實驗。實驗過程和測定的相關實驗數據如下所示：請回答相關問題：

（1）小剛根據“蛋殼殘渣質量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為；
（2）小勇根據“反應過程中減少的質量”，也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫出小勇的計算過程和結果。
（3）小剛和小勇根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別，請你分析其中可能的原因。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗:
稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2.5g。試計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？
（2）上述反應所得濾液中溶質的質量分數？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某化學興趣小組，在一次查閱 “關于如何治療人體胃酸過多”的資料后，決定利用實驗室相關儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO₃水溶液），用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟（經醫生建議）如下：
第一步：準確稱量8.4g食品級小蘇打粉末；第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液；
第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的
小蘇打水（密度為1.0g/mL）。
請回答下列問題：
（1）第一步用到的主要儀器是；第二步使用的玻璃儀器有（至少寫兩種）；（2）第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO₃的質量分數是；
（3）胃酸過多者在醫生的指導下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則
一天可反應掉胃液中的HCl g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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求：⑴大理石中碳酸鈣的質量分數。
⑵所用稀鹽酸的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是
。
校課外興趣小組的同學們去濰坊某鋼鐵長生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品（假定其中只含單質鐵和單質碳）分別加到100g質量分數相同的稀硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表（已知：在標準狀況下，22.4LH2的質量為2g）

實驗序號	1	2	3	4
生鐵樣品的質量 / g	2.88	5.76	9.24	10.28
生成H2的體積（標準狀況下）/L	1.12	2.24	3.36	m

通過計算回答下列問題：
①上述表格中m的值為。
②根據表中數據計算稀硫酸中H₂SO₄的質量分數。

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