【題目】宏觀和微觀相聯系是化學獨特的思維方式，微觀探析化學反應的規律是化學科學的核心任務。根據下列微觀示意圖回答問題。
（1）從微觀的角度說明圖示反應的實質是____________。
（2）該反應的化學方程式是________________________。
（3）若反應中NaOH稍過量，則反應后，溶液中存在的離子有____________。
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【題目】A. B. C. D為初中化學常見的物質，且都含有一種相同的元素，它們之間的轉化關系如圖所示(“→”表示某一種物質經一 步反應可轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去)下列說法錯誤的是:
A.若物質B、C的組成元素完全相同，則物質D可能是碳酸
B.若物質A、B的組成元素完全相同，則物質D可能是碳酸
C.若物質B、C的組成元素完全相同，則轉化①②的基本反應類型一定是化合反應
D.若物質A. B的組成元素完全相同，則轉化①②的基本反應類型一定是分解反應
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【題目】分析處理信息是學習的一種重要方法，下表是氯化鈉與硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。這兩種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示：
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溫度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
請仔細閱讀圖標后回答下列問題：
（1）A曲線表示的是________的溶解度曲線（選填“NaCl”或“KNO3”）。
（2）20 ℃時，100 g水中最多可溶解NaCl______________g。
（3）溶解度曲線中的t1對應的溫度范圍是_______________℃。
（4）向燒杯中加入100 g水和90 g硝酸鉀配成60 ℃的溶液，再冷卻到20 ℃，燒杯中析出固體為________g。
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【題目】現有HCl與CuSO4的混合溶液，為了測定混合液中CuSO4的質量分數，設計如下實驗方案：取四份混合液各200 g，分別緩慢加入到50 g、100 g、150 g、200 g的某NaOH溶液中，測得四組實驗數據如下表：
第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | |
加入NaOH溶液的質量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
生成沉淀的質量/g | 0 | 4.9 | 9．8 | 9.8 |
（1）200 g混合溶液與NaOH溶液完全反應生成沉淀的質量為 g。
（2）混合液中CuSO4的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）若在200 g混合溶液中不斷加入上述NaOH溶液，請在下圖畫出NaOH溶液的質量與所產生的沉淀質量的關系圖。
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【題目】某化學小組為驗證稀硫酸的性質，并探究反應后廢液的成分，進行了如下實驗。
I：驗證稀硫酸的某些性質
（1）按圖所示進行實驗，其中試管_____（選填序號）中無明顯現象，小組同學討論認為該試管中的兩種物質間沒有發生復分解反應，他們的理由是_____。
（2）為驗證稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否發生反應，小明和小紅分別向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，先加稀硫酸，再向混合后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，結果小明觀察到溶液為紅色。小紅觀察到溶液為無色，于是二者得出了不同的結論。
小組同學在不改變所用試劑的情況下。對他們的實驗方案進行了修改，從而確保實驗一定能得出“硫酸與氫氧化鈉溶液發生了化學反應”的結論。他們的實驗方案是（只寫操作過程）：_____。
Ⅱ：探究反應后廢液的成分
將如圖所示實驗后三支試管中的物質均倒入同一燒杯中，充分混合后靜置，得到白色沉淀和無色溶液，用pH計測得無色溶液的pH＝8.6。
（提出問題）無色溶液中溶質的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：Na2CO3和NaCl；猜想二：H2SO4和Na2SO4；
猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：Na2CO3、NaC1和Na2SO4
小組討論認為猜想二不合理，理由是_____。
（進行實驗）
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 取少量無色溶液于試管中。向其中滴加稀鹽酸 | _____ | 猜想三不成立 |
② | 向步驟①后的溶液中加入BaCl2溶液。 | 產生白色沉淀 | 猜想四成立 |
小組同學認為“猜想四成立”這一結論是不可靠的，理由是_____。（用化學方程式表示）。
小組同學在不改變所用試劑的情況下，對實驗方案進行了修改，并重新進行了實驗，仍然得出“猜想四成立”的結論。他們修改后的實驗方案是_____。
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【題目】用“W”型管進行微型實驗，如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. a處紅棕色粉末變為黑色
B. a處實驗結束時先停止，通入CO，后停止加熱
C. b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成
D. 可利用點燃的方法進行尾氣處理
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【題目】以下是初中化學中常見的基本實驗，回答下列問題。
(1)寫出用A裝置來制取氣體的化學方程式_______________________。
(2)B裝置是用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗。寫出紅磷在空氣中燃燒的化學反應方程式__________；待紅磷熄滅且集氣瓶冷卻后，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶中，水面大約上升至刻度___時不再上升。
(3)C裝置是電解水的實驗，指出試管1中收集的氣體是_______。
(4)D裝置中看到的實驗現象是__________，由此可以得出二氧化碳具有的性質是不能燃燒、______________。
(5)河水經過E裝置凈化后得到的水是___________(選填“純凈物”或“混合物”)。
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【題目】同學們在探究鐵和銅的活動性時意外得知，銅和濃硫酸在加熱的條件下反應有氣體生成。對產生的氣體，同學們產生了濃厚的探究興趣。
（提出問題）銅與濃硫酸反應產生的氣體是什么？
（作出猜想）猜想一：H2猜想二：SO2猜想三：H2和SO2的混合物
（查閱資料）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，能和堿溶液反應。
（實驗探究）師生設計了如下裝置進行實驗(部分儀器省略)。
實驗步驟 | 主要現象 | 解釋或結論 |
①加熱裝置A一段時間 | B中的現象是____ | 有二氧化硫生成 |
②點燃裝置D處酒精燈 | D玻璃管中無明顯現象 | 猜想____正確 |
③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣 |
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|
（表達交流）
(1)步驟③中，鼓入空氣的目的是_____。E中發生反應的化學方程式為_____。
(2)銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃))
CuSO4+SO2↑+2___。
（反思交流）
(1)根據以上探究,同學們設計了兩種制取硫酸銅的實驗方案:
小明認為方案②較好，你認為該方案較好的理由是_____。
(2)下列各組藥品能夠證明鐵的活動性比銅強的是_____(填序號)。
①鐵、硫酸銅溶液 ②鐵、銅、稀硫酸 ③鐵、銅、硫酸鋅溶液
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