Question

19．碳酸鈣（化學式為CaCO₃）中含3種元素，質量比為鈣、碳、氧三種元素的質量比為10：3：16，相對分子質量為100，鈣元素質量分數為40%．50g碳酸鈣中鈣元素的質量是20g．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣化學式的含義，相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成的．碳酸鈣的相對分子質量為40+12+16×3=100．
碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：16．
碳酸鈣中鈣元素的質量分數為$\frac{40}{100}×100%$=40%．
（4）50g碳酸鈣中鈣元素的質量為50g×40%=20g．
故答案為：3；鈣、碳、氧三種元素的質量比為10：3：16；100；40%；20g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．