Question

某校的實驗員在準備學生活動與探究的藥品時，配制完NaOH溶液后，將一瓶未用完的NaOH固體忘了蓋上試劑瓶蓋．兩天后，實驗員發現瓶中出現了大量的白色粉末．為查明其是否變質，學校化學興趣小組的同學對其進行了如下探究：
（1）小剛同學做這樣的探究：

探究步驟	實驗現象	結論
從瓶中取適量的NaOH固體于試管中，加入適量的 水振蕩，再滴幾滴無色 酚酞溶液	溶液呈紅色	原瓶中的NaOH固體未變質

你認為以上探究是否合理；為什么？
（2）你一定有其他合理的探究，請完成下表：

探究步驟或方法	實驗現象	結論
從瓶中取適量的NaOH固體于試管中，加入適量的 水振蕩，再滴幾滴稀鹽酸	有氣泡產生	原瓶中的NaOH固體已經變質

（3）小結：用化學方程式表示NaOH的變質：

Answer 1

分析：（1）小剛同學：NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸鈉溶液呈堿性，根據酚酞的性質可判斷小剛同學的有關問題；
（2）要證明氫氧化鈉是否變質就是證明是否有Na₂CO₃生成，所以根據碳酸鈉的性質可回答；
（3）氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈉和水．

解答：解：（1）小剛同學的探究不合理，因為氫氧化鈉若變質會生成碳酸鈉，而碳酸鈉的溶液也顯堿性，能夠使酚酞試液呈現紅色，故無法確定氫氧化鈉是否變質；故答案為：不合理；因為氫氧化鈉若變質會生成碳酸鈉，而碳酸鈉的溶液也顯堿性，能夠使酚酞試液呈現紅色，故無法確定氫氧化鈉是否變質；
（2）要證明氫氧化鈉是否變質就是證明是否有Na₂CO₃生成，因此可以通過與鹽酸反應，看是否有氣泡的產生；故答案為：從瓶中取適量的NaOH固體于試管中，加入適量的
水振蕩，再滴幾滴稀鹽酸；有氣泡產生；原瓶中的NaOH固體已經變質；
（3）氫氧化鈉變質是吸收了空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水，反應的方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

點評：該題作為一個實驗設計題，主要考查了堿的有關性質，碳酸根離子的檢驗等，重點考慮碳酸根離子和氫氧根離子的檢驗，答案具有開放性．