金屬鈦(Ti)的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業及化學工業．工業上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應的化學方程式為：2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2TiCl4＋2X＋6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．
請根據以上信息回答下列問題：
(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為________．
(2)在制備TiCl4的反應中，X的化學式為________．
(3)鎂與TiCl4反應的化學方程式為________．
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科目：初中化學 來源：2009年福建省泉州市中考化學試題及答案 題型：038
鈦合金是21世紀的重要材料．工業上制取金屬鈦(Ti)的一個反應的化學方程式為：TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2．制取金屬鈦12 t，可同時生成副產品氯化鎂多少噸？
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科目：初中化學 來源：2013-2014學年安徽省優質名校九年級下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）．請回答下列問題：
（1）請設計簡單實驗驗證鐵的金屬活動性比銅強（寫出主要步驟和現象即可）．_______________。
（2）鈦（Ti）因其硬度大、熔點高，常溫下與酸和堿都不發生反應、有很強的耐腐蝕性等優良性能而被認為是本世紀的重要金屬材料． 由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如下：
①步驟Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為________________________________．
②步驟Ⅲ的反應需在氬氣環境中進行，理由是____________________________。所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂．若要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入的試劑是______（填試劑名稱）。充分反應后，再通過 ______(填操作名稱）、洗滌、干燥即可．
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
人類的生產生活離不開金屬材料．
(1)鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．
①如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是__________，延展性的是___________ (填字母序號)．
②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是__________________________(用化學方程式表示)．
(2)焊錫(錫鉛合金)常用于焊接電子元件．下表是一些金屬的熔點數據．
| 金屬 | 錫 | 鉛 | 鉍 |
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| 熔點/℃ | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
①錫鉛合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖2所示的關系，
其中橫坐標表示的是_________的質量分數(填字母序號)．
A．錫 B．鉛 C．無法確定
②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為________ (填字母序號)．
A．15～30℃ B．60～80℃ C．231～328℃
(3)金屬鈦(Ti)的合金廣泛用于航空、航天及化學工業．工業上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4．其反應的化學方程式為：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 
2TiCl4 + 2X + 6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．
請根據以上信息回答下列問題：
①FeTiO3中鈦元素的化合價為 ． ②在制備TiCl4的反應中，X的化學式為 ．
③鎂與TiCl4反應的化學方程式為 ．
(4)黃銅外觀似黃金但質地堅硬．將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金即黃銅．發生的化學反應有：
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ZnCO3 === ZnO + CO2↑， 2Cu2O + C === 4Cu+CO2↑， 2ZnO + C === 2Zn+CO2↑
若原料中含72噸赤銅，充分反應后，理論上所得黃銅中銅的質量為多少？(寫出計算過程)
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2MgCl2＋Ti
鎘