Question

3．原子和它同元素的離子相比較，結構上的區(qū)別是（　　）

• A． 電子層數(shù)不同
• B． 核外電子數(shù)不同
• C． 核電荷數(shù)不同
• D． 核內(nèi)中子數(shù)不同

Answer 1

分析 根據(jù)原子結構中的量的關系及原子和離子的結構以及相同元素質子數(shù)一定相同來分析同種元素的原子和離子的差別．

解答 解：A、一般的來說形成陽離子時電子層數(shù)比該原子要少一個電子層，而形成陰離子時電子層數(shù)會不發(fā)生變化，故A錯誤；
B、離子是原子得失電子形成的微粒，所以同種元素的離子和原子電子數(shù)一定不同故B正確；
C、離子是原子得失電子形成的微粒，質子數(shù)與核電荷數(shù)不變，所以核電荷數(shù)一定相同，故C錯誤；
③離子通過得失電子時其最外層一般要達到穩(wěn)定結構，中子數(shù)不變，所以核內(nèi)中子數(shù)相同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生對原子和離子的形成及結構的認識，學生應明確質子數(shù)決定元素的種類，并能通過熟悉結構的基礎上掌握結構中量的關系來解答問題．