Question

7．工業用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）．簡易流程如圖，主要的反應為：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2X
（1）流程中石灰石加水制成石灰石漿的目的是便于吸收二氧化硫．反應中X的化學式為CO₂，硫元素的化合價在反應前后的變化為由+4變為+6．
（2）減少二氧化硫的排放，主要為了B（填序號）
A、減緩溫室效應   B、減少酸雨形成  C、防止破壞臭氧層
（3）按上述方法處理2000噸廢氣中的SO₂，至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿．求：廢氣中SO₂的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據化學反應前后原子的種類與數目保持不變可以判斷物質的化學式；
（2）二氧化硫可以形成酸雨解答；
（3）根據石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫的反應方程式找到碳酸鈣與二氧化硫的比例關系，根據碳酸鈣的質量即可求得所選二氧化硫的質量．

解答 解：
（1）流程中石灰石加水制成石灰石漿的目的是便于吸收二氧化硫，
根據2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2x可知，依據質量守恒定律可知每個x中含有1個碳原子和2個氧原子，所以x是二氧化碳．故填：CO₂；
硫元素的化合價在反應前為+4，反應后為+6，反應前后的變化為由+4變為+6；
（2）
A、溫室效應主要是二氧化碳等溫室氣體排放到空氣中形成的，與二氧化硫的排放無關，故選項錯誤．
B、煤等燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的主要原因，與二氧化硫的排放有關，故選項正確．
C、臭氧層破壞是含氟制冷劑排放到空氣中造成的，與二氧化硫的排放無關，故選項錯誤．
（3）設廢氣中二氧化硫的質量為x．則
2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，
200         128
5t            x
  $\frac{200}{128}$=$\frac{5t}{x}$
x=3.2t
廢氣中SO₂的質量分數=$\frac{3.2t}{2000t}×$100%=0.16%
答案：
（1）便于吸收二氧化硫；CO₂，由+4變為+6；
（2）B；
（3）廢氣中SO₂的質量分數為0.16%．

點評 解答本題要充分理解質量守恒定律和各種物質的性質等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．