Question

一定量的鎂和氧化鎂的混合物投入100mL含HCl為7.3g的稀鹽酸中，正好將固體完全溶解，現在欲使鎂元素全部沉淀出來，要向反應后的溶液中至少加入

8

克氫氧化鈉．（反應方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl）

Answer 1

分析：根據反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl可以看出參加反應的氯化氫與加入的氫氧化鈉的質量關系．

解答：解：根據反應的化學方程式
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
可得如下關系：2HCl------MgCl₂------2NaOH
              73                     80
設需加入氫氧化鈉的質量為x             
2HCl------MgCl₂------2NaOH
73                     80
7.3g                    x

73

7.3g

=

80

x

x=8g
故答案為：8

點評：解答本題主要是利用元素質量守恒定律進行解答．這在解多步反應計算或混合物計算中可以省略中間步驟，加快解題速度．