Question

12．某同學用鋅片與稀硫酸反應，6次實驗結果記錄整理如右：

次數	加入鋅的質量/g	稀硫酸/g	生成硫酸鋅的質量/g
1	2	50	5
2	4	50
3	6	50	15
4	8	50	16.1
5	10	50
6	12	50	16.1

（1）第二、第五兩次產生的硫酸鋅的質量依次是10g、16.1g．
（2）求稀硫酸中硫酸的質量分數．

Answer 1

分析 由表中數據可知，第1、2、3次反應中，稀硫酸足量，第4、5、6次反應中，稀硫酸不足；
根據提供的數據和反應的化學方程式可以計算相關方面的問題．

解答 解：（1）由表中數據可知，第1、2、3次反應中，稀硫酸足量，第4、5、6次反應中，稀硫酸不足，因此第二、第五兩次產生的硫酸鋅的質量依次是10g、16.1g，
故填：10g；16.1g．
（2）設50g稀硫酸中硫酸質量為x，
因為第4、5、6次反應中，稀硫酸完全反應，以第4次反應進行計算，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
    98    161
    x    16.1g
$\frac{98}{x}$=$\frac{161}{16.1g}$，
x=9.8g，
稀硫酸中硫酸的質量分數為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸中硫酸的質量分數為19.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．