Question

3．寫出下列化學方程式，并回答相關問題．
（1）天然氣燃燒：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，該反應放熱（填寫“放熱”或“吸熱”）．
（2）稀硫酸除鐵銹：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，溶液由無色變為黃色．
（3）少量硫酸銨固體與熟石灰混合研磨：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；檢驗該氣體可用濕潤的紅色石蕊試紙．
（4）將光亮的鐵絲插入裝有硫酸銅溶液中：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反應所得溶液的質量小于（填“大于”或“等于”或“小于”）反應前溶液的質量．
（5）若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+2CO₂↑；該反應的基本類型是復分解反應．

Answer 1

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；該反應屬于放熱反應．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；溶液由無色變為黃色．
（3）硫酸銨固體與熟石灰混合研磨生成硫酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是為：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；生成的氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍，說明是氨氣．
（4）鐵絲與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，由質量守恒定律，反應所得溶液的質量小于反應前溶液的質量．
（5）NaHCO₃溶液與稀硫酸反應生成硫酸、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+2CO₂↑；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
故答案為：（1）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；放熱；
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；黃色；
（3）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；濕潤的紅色石蕊；
（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；小于；
（5）2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+2CO₂↑；復分解反應；

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．