Question

某金屬M為+2價，在其氧化物中M的質量分數為60%，由該金屬氧化物和另一種金屬氧化物組成的混合物2g，已知此混合物含氧元素0.9g，則另一種金屬氧化物是（ ）
A．CaO
B．Na₂O
C．Al₂O₃
D．Fe₂O₃

Answer 1

【答案】分析：先根據已知條件計算出混合物中氧元素的質量分數，再計算出金屬M在其氧化物中氧元素的質量分數，組合的原則是，組成的物質中氧元素的質量分數和金屬M中氧元素的質量分數要符合一個大于混合物中氧元素的質量分數，一個小于混合物中氧元素的質量分數．
解答：解：混合物中氧元素的質量分數為：×100%=45%；
氧化物中M的質量分數為60%，則氧化物中氧元素的質量分數為：1-60%=40%；
所以要達到混合物中氧元素的質量分數為45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質量分數需大于45%；
A、CaO中氧元素的質量分數為：×100%≈28.6%＜45%，故A不適合；
B、Na₂O中氧元素的質量分數為：×100%=25.8%＜45%，故B不適合．
C、Al₂O₃中氧元素的質量分數為：×100%≈47.1%＞45%，故C適合；
D、Fe₂O₃中氧元素的質量分數為：×100%=30%＜45%，故D不適合．
故選C．
點評：本題主要考查學生運用化學式計算元素的質量分數的能力．解題的關鍵是計算出混合物中氧元素的質量分數，組合的原則是組成的物質中氧元素的質量分數要符合一個大于混合物中氧元素的質量分數，一個小于混合物中氧元素的質量分數．