Question

如圖表示一瓶硫酸亞鐵溶液，請按要求填寫化學符號：
（1）其溶液中陽離子的符號

 

；陰離子的符號

 

；
（2）溶劑水中氫元素的化合價

 

；
（3）在如圖標簽的橫線上填寫硫酸亞鐵的化學式

 

．

Answer 1

分析：首先要熟記常見元素與常見原子團的化合價以及化合價的規律和原則，弄清化合價與離子表示方法上的異同點（兩同：數值和正負號，兩不同：位置和順序）和化合價數值交叉法書寫化學式（即將正、負化合價的數值交叉到相應符號的右下角，但注意原子團看作一體，含約數的一般要約分）；然后，分析出硫酸亞鐵溶液中，溶質是硫酸亞鐵，溶劑是水；再順藤摸瓜即可．
（1）硫酸亞鐵是由亞鐵離子和硫酸根離子構成的．根據離子符號的書寫方法（在元素符號的右上角標出所帶的電荷數和電性），不難寫出亞鐵離子Fe²⁺和硫酸根離子SO₄^2-．
（2）根據化合價的原則（在化合物中正、負化合價的代數和為零）和水中的氧元素的化合價為-2價，就可求出其中的氫元素的化合價+1價，并將其標注在氫元素符號的正上方．
（3）根據化學式的書寫方法和構成硫酸亞鐵的亞鐵離子和硫酸根離子的化合價+2價、-2價，可得其化學式為FeSO₄

解答：答：（1）根據離子符號的書寫方法，硫酸亞鐵溶液中陽離子（亞鐵離子）的符號為 Fe²⁺；陰離子（硫酸根離子）的符號為 SO₄^2-；
（2）根據化合價的原則，以及水中的氧元素的化合價為-2價，就可求出其中的氫元素的化合價+1價，即

+1

H

₂O．
（3）根據化學式的書寫方法和構成硫酸亞鐵的亞鐵離子和硫酸根離子的化合價+2價、-2價，即可在試劑瓶的標簽的橫線上填寫出硫酸亞鐵的化學式．故答案為：FeSO₄．

點評：本題既考查了化合價與離子表示方法上的異同點，又考查了常見元素與常見原子團的化合價以及化合價的規律和原則，還考查了化學式的書寫方法和技巧．這類題幾乎是在所有類型化學試題中，都會出現．要想做好此類題，就必須要弄清這些最基礎、最重要的東西；也就是，要落實好“雙基”（基礎知識和基本技能）．只有這樣答題時，才能沉著應戰、正確解答．