Question

10．選擇“低碳生活”，減少二氧化碳排放，是每位公民應盡的責任和義務．
（1）“低碳交通”鼓勵使用新能源，氫能是最清潔的能源，寫出氫氣燃燒的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）回收可利用的資源，如舊手機中的金屬．手機機芯中含有銅、金、銀等．寫出銅、金、銀的化學式Cu、Au、Ag．下圖是實驗室制取金屬銅的流程圖：
 
Ⅰ．氧化銅與鹽酸反應的化學方程式是CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
Ⅱ．溶液A的溶質組成是CuCl₂、HCl．
Ⅲ．在固體B中加入過量的鹽酸溶液，再通過過濾的分離方法得到金屬銅．

Answer 1

分析 根據物質的性質、化學式的書寫方法以及回收銅的方法、金屬的性質進行分析解答即可．

解答 解：（1）氫氣燃燒生成水，其反應的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，故填：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）銅、金、銀的化學式就是其元素符號，故填：Cu、Au、Ag； 
Ⅰ．氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，其反應的化學方程式是CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，故填：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
Ⅱ．溶液A與過量的鐵粉反應生成無色氣體說明含有鹽酸，鐵故其溶質組成是 CuCl₂、HCl，故填：CuCl₂、HCl．
Ⅲ．在固體B中加入過量的鹽酸溶液，再通過過濾的分離方法得到金屬銅，故填：鹽酸，過濾．

點評 本題考查的是常見的金屬的性質以及金屬的回收，完成此題，可以依據已有的金屬的性質進行．