Question

12．某課外小組的同學用一定質量分數的鹽酸27g與3g石灰石樣品充分完全反應后（石灰石樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），經過濾、干燥、稱量剩余固體的質量為0.3g，試計算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）實驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）3g石灰石完全反應剩余0.3g固體就是雜質，所以3g該石灰石樣品中含碳酸鈣質量=3g-0.3g=2.7g；由此計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）根據碳酸鈣的質量計算所用稀鹽酸中溶質質量，再求實驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數．

解答 解：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=$\frac{3g-0.3g}{3g}$×100%=90%；
（2）設27g稀鹽酸中HCl質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
3g-0.3g   x
100：73=2.7g：x
x=1.971g
稀鹽酸中溶質的質量分數$\frac{1.971g}{27g}$×100%=7.3%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為90%；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%

點評 解答此題的依據是根據方程式找準已知量，未知量關系，列比例式求解即可．