Question

某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥，其包裝袋標(biāo)簽上的產(chǎn)品說明如圖所示．仔細(xì)閱讀該說明，

硝酸銨（NH4NO3）凈重：50Kg 含氮量≥31.5% ××化肥廠出品

計算：
（1）NH₄NO₃的相對分子質(zhì)量為______
（2）NH₄NO₃中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為______
（3）純凈的NH₄NO₃中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______
（4）該廠生產(chǎn)的每一袋這種化肥中NH₄NO₃的質(zhì)量應(yīng)不少于______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量等于各個原子的相對原子質(zhì)量總和，進行解答；
（2）物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比；
（3）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子量×100%，求出理論含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
（4）根據(jù)混合物中某元素真實含量質(zhì)量分?jǐn)?shù)除以理論含量質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以百分之一百就是純度，進行解答．
解答：解：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量等于各個原子的相對原子質(zhì)量總和，可得NH4NO3的相對分子質(zhì)量為=（14×2）+（4×1）+（16×3）=80；
（2）NH₄NO₃中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；
（3）硝酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35%；
（4）此化肥中硝酸銨的純度=×100%=90%，故每一袋這種化肥中NH₄NO₃的質(zhì)量應(yīng)不少于50Kg×90%=45Kg；
故答案為：（1）80，
（2）7：1：12，
（3）35%，
（4）45Kg．
點評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)式表示的意義和物質(zhì)的純度的計算方法的理解與應(yīng)用，要注意計算的格式和結(jié)果的準(zhǔn)確性．