Question

19．如表是部分物質的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：

陰離子 陽離子	OH-	Cl-	SO42-
Na+	溶	溶	溶
Fe2+	不	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不

（1）NaOH和BaCl₂兩種物質混合后不能（填“能”或“不能”）發生反應，理由是交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發生的條件．
（2）利用表中陰離子和陽離子構成的物質，寫出一個有BaSO₄生成的化學方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）根據復分解反應發生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發生化學反應，據此進行分析解答．
（2）根據復分解反應發生的特征，生成BaSO₄，則反應物應為可溶性含鋇離子的化合物、可溶性的含硫酸根離子的化合物，結合題中溶解性表找出符合要求的物質．

解答 解：（1）根據溶解性表可知：NaOH和BaCl₂兩種物質混合后交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發生的條件，不能發生反應．
（2）硫酸鈉屬于可溶性硫酸鹽，氯化鋇屬于可溶性鋇鹽，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀．硫酸鈉與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl（合理即可）．
故答案為：（1）不能；交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發生的條件；
（2）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl（合理即可）．

點評 本題難度不大，酸堿鹽的溶解性表是初中化學重要的工具之一，會查閱酸堿鹽溶解性表并能靈活運用復分解反應發生的條件是正確解答此類題的關鍵．