Question

6．某化學實驗小組的同學為確定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，進行了如下實驗：向盛有20g該石灰石樣品的燒杯中加入稀鹽酸，反應中剩余固體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．（假設雜質不溶于水，與稀鹽酸不反應．）
請計算：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為75%．
（2）實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 首先正確寫出方程式，然后根據題干內容分析得出反應后剩余固體即為雜質，質量差即為碳酸鈣的質量結合化學方程式可以計算所用稀鹽酸的溶質質量，就可以進一步求出所用稀鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）石灰石中碳酸鈣的質量是20g-5g=15g；
該石灰石中碳酸鈣的質量分數為$\frac{15g}{20g}×$100%=75%；
（2）設生所用稀鹽酸的溶質質量為x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
 100    73            
 15g     x
$\frac{100}{15g}=\frac{73}{x}$
x=10.95g   
實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數=$\frac{10.95g}{60g}×$100%=17.5%
答案：
（1）75%；
（2）實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數為17.5%．

點評 本題考查的是根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．