Question

（6分）小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質量分數≥5%。小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量。
【實驗原理】
⑴用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：
CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O
⑵在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 ml，對測定結果的影響很小，可忽略不計。
【實驗步驟】
⑴用          取12.0 mL白醋（密度近似為1.0g/ ml），倒入燒杯中，加入20 ml蒸餾水稀釋，再滴入幾滴酚酞試液。
⑵量取45.0 ml溶質質量分數為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0 g/ ml），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0 ml。
【交流反思】⑴在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果有無影響？為什么？
⑵在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
【數據處理】根據實驗數據，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？（3分）

Answer 1

【實驗步驟】(1)量筒
【交流反思】(1)沒有影響，因為溶質的質量不變
(2)滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，燒杯中液體由無色變紅色
【數據處理】與標簽的標注相符

解析試題分析：【實驗步驟】(1)量取液體的體積時需要用到量筒
【交流反思】(1)根據酸堿中和反應的實質，我們知道，加入水只是將溶液進行了稀釋，而溶質的質量并沒有發生變化，故沒有影響；
(2) 由于醋酸與氫氧化鈉反應沒有明顯現象，所以可滴入幾滴酚酞試液作指示劑，酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，遇中性溶液也不變色，故當二者恰好完全反應后，再滴入一滴氫氧化鈉溶液時，燒杯中液體會由無色變紅色。
【數據處理】
解：設白醋中醋酸的質量分數為x％
CH₃COOH     +     NaOH   =    CH₃COONa   +   H₂O
60                40
12ml×1g/ml×x%  （45-5）ml×1g/ml×1.0%
60：40=（12ml×1g/ml×x%）：[（45-5）ml×1g/ml×1.0%]
解得，x=5
由于標簽上注明醋酸的質量分數≥5%，從而判斷，這瓶白醋中醋酸的含量與標簽的標注相符。
答：白醋中醋酸的質量分數與標簽的標注相符。
考點：酸的化學性質，實驗探究物質的組成成分以及含量，化學實驗方案設計與評價
點評：解答這類題目時，要能根據問題情景，找到實驗探究的反應原理，以及計算所要用到的數據；再根據實驗的反應原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質的組成成分；然后，再根據化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量；最后，利用所求的該成分的質量，及所取樣品的質量求出所要探究的物質中該成分的含量。