Question

【題目】根據下圖①氟元素、②鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。

請你回答：

（1）氟元素的相對原子質量為______，鈣元素的原子序數為______。

（2）D表示原子，則X=______，它的化學性質_________(填“穩定”或“不穩定”)。

（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是______（填標號）。

（4）B粒子的化學性質與A、C、D中哪一種粒子的化學性質相似______（填標號）。

（5）元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，請你對它進行研究：

①12號元素名稱是____，它屬于____元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易_____電子（填“得到”或“失去”），形成_________ （填粒子符號）。它和17號元素形成的化合物的化學式為_______。

②從上表中你可得到什么規律：__________。

Answer 1

【答案】19.00 20 8 穩定 BC A 鎂 金屬 失去 Mg2+ MgCl2 同一周期（或同一橫行），從左到右各元素原子核電荷數依次遞增；同一周期，各元素原子的電子層數相同；同一族（或同一縱行）各元素原子的最外層電子數相同（氦除外）。（合理即可）

【解析】

（1）元素周期表信息示意圖中元素名稱正下方表示的是該元素的相對原子質量，左上角表示的是該元素的原子序數，根據圖①，氟元素的相對原子質量為：19.00，根據圖②鈣元素的原子序數為：20。

（2）D表示原子，從原子結構示意圖中可知，該原子核電荷數為18，根據原子中質子數=核外電子數，18=2+8+X，則X=8，最外層電子數是8的電子層結構是相對穩定結構，因此它的化學性質穩定。

（3）質子數相同的原子（或簡單離子即帶電的原子）屬于同一種元素。A、B、C、D中B、C兩種粒子質子數相同，因此屬于同種元素的粒子是：BC。

（4）最外層電子數相同的原子化學性質相似，B原子的最外層電子數為7，A原子的最外層電子數也為7，因此B粒子的化學性質與A、C、D中化學性質相似的是：A。

（5）①12號元素名稱是：鎂；根據元素名稱的偏旁是“钅”，它屬于金屬元素；從鎂原子的結構示意圖中可知，鎂原子最外層只有2個電子，少于4個，在化學反應中容易失去電子，一個鎂原子失去2個電子，帶2個單位正電荷，因此形成的鎂離子符號為：Mg2+。17號元素是氯元素，氯原子最外層有7個電子，在化學反應中易得到一個電子，形成帶一個單位負電荷的氯離子，氯離子帶一個單位負電荷，顯-1價，而一個鎂離子帶二個單位正電荷，顯+2價，根據化合物中元素化合價的代數和為零，鎂元素和氯元素形成的化合物的化學式為MgCl2。

②分析元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，從表中可以得到的規律有：同一周期（或同一橫行），從左到右各元素原子核電荷數依次遞增；同一周期，各元素原子的電子層數相同；同一族（或同一縱行）各元素原子的最外層電子數相同（氦除外）。（合理即可）