（2012?浦口區一模）對實驗室制取CO
2反應后濾液的相關探究：
（1）塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，過濾，測得濾液的pH=2．則濾液呈
酸
酸
性，濾液中所含的主要離子有
H+、Ca2+、Cl
H+、Ca2+、Cl
．
（2）因后續實驗需要，現要配制質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液200g，
①計算：需要碳酸鈉固體的質量為
53
53
g；水的體積為
147
147
mL（水的密度近似看作1g/cm
3）
②稱量：調節托盤天平平衡后，將
燒杯
燒杯
放在托盤天平的左盤，稱量其質量．然后在右盤添加
砝碼
砝碼
．最后加碳酸鈉固體，直至天平平衡．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有碳酸鈉固體的燒杯里，用玻璃棒
攪拌
攪拌
，使其溶解，并冷卻至室溫．
④存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并
貼上標簽
貼上標簽
，放到指定的地方．
（3）取50g濾液，逐滴滴入上述配制的碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續監測，得曲線如圖1[pH為縱坐標，時間s（秒）為橫坐標]：
①寫出AB段內有關化學方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．
②寫出BC“平臺”段現象
出現白色沉淀
出現白色沉淀
．
③CD段上升的原因是：
碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉溶液使溶液堿性增強
碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉溶液使溶液堿性增強
．
（4）根據上述實驗測得的另一組數據繪制出如圖2（縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量），請計算出原濾液中氯化鈣的質量分數．
