Question

7．已知NH₄NO₃和KH₂PO₄固體混合物中氮元素的質量分數為14%，則混合物中KH₂PO₄的質量分數為（　　）

• A． 80%
• B． 60%
• C． 40%
• D． 20%

Answer 1

分析 根據由于混合物是由NH₄NO₃和KH₂PO₄組成的，氮元素的質量分數等于氮元素的質量÷混合物的質量，混合物中氮元素的質量就是NH₄NO₃所含氮元素的質量．

解答 解：由于硝酸銨中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{14×2+4+16×3}$×100%=$\frac{28}{80}$×100%
由于在混合物中氮元素的質量分數為14%，則硝酸銨在混合物中的質量分數則為$\frac{14%}{\frac{28}{80}×100%}$=40%
所以固體混合物中KH₂PO₄的質量分數為1-40%=60%
故選B．

點評 本題考查學生根據混合物中元素之間的比進行分析解題的能力．