Question

正常人胃液的pH在0.3～1.2之間．用以治療胃酸過多的藥物中常含MgCO₃、NaHCO₃、酒石酸鈉等，這主要是由于（　　）

A．碳酸、酒石酸都不是強酸

B．酒石酸是營養品

C．Na²⁺、Mg²⁺都是人體必需的元素

D．MgCO₃、NaHCO₃與胃酸作用生成CO₂，服藥后有喝汽水的感覺

Answer 1

分析：根據一般可用含MgCO₃或NaHCO₃、酒石酸鈉等的藥物治療胃酸（鹽酸）過多，利用酸與鹽發生的化學反應來分析解答．

解答：解：A、酒石酸鈉與鹽酸反應會生成碳酸、酒石酸，兩者都不是強酸，從而起到消耗胃酸的作用，此題考察強酸置換弱酸的知識，故A正確．
B、對人體而言酒石酸不是營養品，故B錯誤；
C、Na⁺、Mg²⁺都是人體必需的元素，但Na⁺和Mg²⁺都不能與鹽酸反應，則不能治療胃酸過多，故C錯誤；
D、MgCO₃、NaHCO₃與胃酸作用生成CO₂，在服藥后有喝汽水的舒服感，與治療胃酸過多的作用無關，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查胃酸的治療，學生應從酸與鹽反應的角度來認識治療胃酸過多的原因，并學會將所學知識進行遷移應用來解釋生活中常見的問題．