Question

【題目】在化學實驗室，小建同學發現用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的錐形瓶中有殘留的白色固體，成分為未反應的碳酸鈣、雜質（不溶于水也不參與反應）和氯化鈣的混合物。小設同學想測定石灰石中碳酸鈣的含量并配制一種溶液，實驗及數據如下（實驗中所得的溶液都為不飽和溶液）：

（1）請寫出發生反應的化學方程式_______________；

（2）利用已知條件列出與5g碳酸鈣反應的物質質量（x）的比例式__________；

（3）石灰石中碳酸鈣的含量為___________；

（4）實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數為__________；

（5）若將濾液A蒸發16.7g水后，所得溶液的溶質質量分數為_____________；

（6）配制上述實驗所用稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸與水的質量比為_____________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 75% 7.3% 22.2% 1∶4

【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）設與5g碳酸鈣反應的稀鹽酸溶液溶質的質量為x

故填：

（3）由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：21.1g+100g-5g-113.9g=2.2g；

設白色固體中碳酸鈣的質量為y，

y=5g

則白色固體中氯化鈣的質量為21.1g-5g-5g=11.1g

原石灰石中碳酸鈣的質量為：=15g

原石灰石中碳酸鈣的質量分數為：=75%

答：原石灰石中碳酸鈣的質量分數為75%；

故填：75%；

（4）設加入5g碳酸鈣后生成二氧化碳的質量為z；

z=2.2g

所以100g稀鹽酸參加反應，生成二氧化碳的總質量為2.2g+2.2g=4.4g

設實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數為a，生成氯化鈣的質量為b，

a=7.3%

b=11.1g

答：實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。

故填：7.3%；

（5）若將濾液A蒸發16.7g水后，所得溶液的溶質質量分數為：

故填：22.2%；

（6）設配制上述實驗100g 7.3%稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸的質量為c，則

100g×7.3%=c×36.5%

c=20g

需要加水的質量為100g-20g=80g

故需要36.5%的濃鹽酸與水的質量比為：20g：80g=1:4

故填：1:4。