Question

【題目】向100g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）將A點所對應的混合物過濾，濾液中所含溶質為；
（2）圖中A點所對應的溶液總質量為g；
（3）求（1）中所得濾液的溶質質量分數（請寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）硫酸鈉
（2）200
（3）解：中所得濾液的溶質質量為x，

CuSO4+	2NaOH	=	Cu（OH）2↓+	Na2SO4
			98	142
			9.8g	x

x=14.2g

所以（1）中所得濾液的溶質質量分數： 100%=7.1%．

答：（1）中所得濾液的溶質質量分數7.1%

【解析】解：（1）A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應，故濾液中所含溶質為硫酸鈉；答案：硫酸鈉；（2）A點所對應的溶液總質量為100g+109.8g﹣9.8g=200g；答案：200； （1）由圖示和題意可知，A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應，故濾液中所含溶質為硫酸鈉；（2）根據質量守恒定律反應前溶液質量和減去沉淀質量即為A點所對應的溶液總質量；（3）結合化學方程式由沉淀質量即可計算出所得濾液的溶質硫酸鈉質量，即可解答．