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13．酚酞（C20H14O4）是初中階段實驗室常用的酸堿指示劑，下列有關說法正確的是（　　）
A．酚酞中碳、氫、氧三種元素的質量比為20：14：4
B．酚酞的額相對分子質量為138
C．酚酞中氧元素的質量分數最小
D．酚酞不是氧化物

分析 A．根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
B．根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析；
C．根據化合物中元素質量比的結果來分析；
D．根據氧化物的概念來分析．

解答 解：A．酚酞中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；故錯誤；
B．酚酞的相對分子質量12×20+1×14+16×4=318，故錯誤；
C．酚酞中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32，由此可知，其中氫元素的質量分數最小，故錯誤；
D．酚酞是由碳、氫、氧三種元素組成的，而氧化物是由兩種元素組成的，酚酞不屬于氧化物，故正確．
故選D．

點評 本題考查學生對物質分子中所含原子的個數，化合物中各元素質量比，物質中某元素的質量分數的知識理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．圖甲是某實驗小組設計的一個探究分子運動的實驗，實驗時會聞到一股難聞的氨氣（NH3）臭味，于是他們重新設計了如圖乙所示的實驗裝置．

【實驗操作】：
①向盛有20mL蒸餾水的燒杯中滴入3-4滴無色酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液顏色．
②取少量上述溶液于試管中，向其中緩慢滴加濃氨水，觀察現象．
③在E、F試管內分別倒入2mL操作①燒杯中酚酞溶液（燒杯中剩余的酚酞溶液用于實驗中作比較）．然后在一空燒杯中倒入適量的熱水備用．另在D、G試管中分別倒入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按圖乙連接好，并將G試管放置在熱水中，打開鐵絲夾，觀察幾分鐘．請回答：
（1）按圖甲裝置實驗容易聞到刺激性氣味，說明分子在不斷運動．
（2）請用化學符號表示3個氨氣分子3NH3．
（3）操作③中，圖乙燒杯中放熱水的目的是加熱濃氨水，實驗時可觀察到E、F試管中的實驗現象分別是E中溶液慢慢變紅、F中溶液很快變紅．
（4）對比E、F試管中的實驗現象，還可以得到的一個新結論是溫度升高，分子運動速率加快．為了使新結論更可靠，在實驗時要注意控制的條件是同時打開止水夾（寫一條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，屬于單質的是（　　）
A．高錳酸鉀B．石墨C．水D．硫酸銅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．用微粒的觀點解釋：氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合氣體是同種元素組成的混合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．近兩年來，我國西南、長江中下游等地先后遭遇大范圍持續干旱．我們在抗旱救災的同時，更應倡導保護水環境、珍惜水資源．請回答下列問題：
（1）用微觀的觀點回答問題：
①1滴水中約有1.67×10 個水分子，說明分子小；
②常溫下，盛放在敞口容器中的水會逐漸減少，說明分子不斷運動；
③100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說明分子之間有間隔；
（2）有些村莊打深井取用地下水．檢驗地下水是硬水還是軟水，用到的物質是肥皂水．如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以
采取煮沸（填煮沸、蒸餾、加消毒劑等）方法，來降低硬度和殺滅病原微生物．
（3）某同學將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒，進行過濾．請問加明礬的作用是促進水中懸浮雜質的沉降
（4）小軍和同學們去野炊，受化學課所學知識的啟示，他用身邊的物品做了一 個如圖的凈水器，試回答：
①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是過濾凈水器中活性炭的作用是吸附
這一過程發生物理變化；
②此凈水器能否將硬水變為軟水？請說明原因否、過濾不能出去溶于水的雜質  
硬水在軟化過程中發生該化學反應：碳酸氫鈣$\stackrel{加熱}{→}$碳酸鈣+二氧化碳+水．該反應基本類型是分解反應，根據該文字表達式推測：碳酸氫鈣可能具有的化學性質有不穩定性；長期燒水的水壺內會有水垢，水垢中一定含有的物質是碳酸鈣．
（5）構建和諧社會，建設社會主義新農村的目標之一是讓農民飲用清潔的自來水．自來水消毒過程中常會發生甲、乙化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：

從圖中可以看出，化學變化的實質是構成分子的原子重新組成新分子，可能表示水分子的是A（填A、B、C、D、E等），乙發生的反應基本類型為分解反應．用化學符號填寫：在甲圖中，變化的微粒是H2OCl2，不變的微粒是HClO．由此我們可知分子、原子的根本區別是由分子構成的物質在化學變化中分子改變原子不變．
（6）分離海水可得到淡水，其副產品氯化鎂通過電解可以得到鎂和氯氣．a鎂是一種銀白色金屬，具有密度小、硬度小的性質，b其合金被廣泛用于軍事、航空工業中．c鎂過去還被用于照相機的閃光燈，稱作“鎂光燈”，d這是由于鎂條能在空氣中點燃，發出耀眼的白光，同時生成白色的氧化鎂．①上述敘述中，描述鎂的物理性質有銀白色金屬，具有密度小、硬度小 （選填字母a．b．c．d，下同）；描述鎂的化學性質有鎂能與氧氣反應生成氧化鎂．
②用文字表達式表示上述敘述中的兩個化學變化，并指出反應的類型．
反應一：文字表達式為氯化鎂$\stackrel{通電}{→}$鎂+氯氣，分解反應反應二：文字表達式為鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂；化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．在A+B→C+D反應中，有52克的A與適量的B完全反應，生成了34克C和20.8克D，則反應用去的B的質量是2.8g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關溶液的說法中正確的是（　　）
A．溶液中一定含有水B．稀溶液一定是不飽和溶液
C．溶液一定是無色、透明的混合物D．溶液加水稀釋前后溶質的質量不變

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．用X表示某化合物的化學式，X在一定條件下有如下反應：X+6O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO2+6H2O．下列說法正確的是（　　）
A．X由碳、氫兩種元素組成B．X中碳、氫兩種元素的質量比為1：2
C．X的相對分子質量是180 gD．X中碳元素的質量分數為40%

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．黃鐵礦主要成分為二硫化亞鐵（化學式為FeS2），測定黃鐵礦中FeS2含量的方法如下圖所示：

已知：王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1混合而成，加過量王水后FeS2參加的反應為：FeS2+5HNO3+3HCl═FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O．
（1）步驟③中判斷加入BaCl2溶液已過量的操作是取上層清液少量于試管，滴加稀硫酸，若產生白色沉淀，則BaCl2溶液已過量．
（2）稱取黃鐵礦試樣2g，用該方法進行測定，稱得干燥后的固體質量為2.33g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質量分數是30%．
（3）步驟③中將足量的BaCl2溶液換成足量的NaOH溶液，同樣也能完成測定工作，但是黃鐵礦中的其它金屬元素在加入NaOH溶液后也形成了沉淀．這樣會使測定的結果偏高（填”偏高”或”偏低”）

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