Question

16．取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質量分數為20%的NaOH溶液，產生沉淀質量與滴入NaOH溶液質量的關系如圖所示．
（1）滴入NaOH溶液的質量在0～4g時，發生反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 由于氫氧化銅能夠和酸反應，所以當溶液為酸性環境時，不會先生成氫氧化銅，因此鹽酸與氯化銅的混合溶液 逐滴滴入 NaOH溶液時，氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到酸性環境不在的情況，氫氧化鈉才和氯化銅反應．由于對應的和氯化銅反應的氫氧化鈉溶液的質量已知，其質量分數也是已知的所以可以根據與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算氯化銅的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：由于氫氧化銅能夠和酸反應，所以當溶液為酸性環境時，不會先生成氫氧化銅，因此鹽酸與氯化銅的混合溶液 逐滴滴入 NaOH溶液時，氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到酸性環境不在的情況，氫氧化鈉才和氯化銅反應．所以滴入NaOH溶液的質量在0～4g時也就是氫氧化鈉和鹽酸反應的過程，發生反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
由圖可知和氯化銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為12g-4g=8g，則對應的氫氧化鈉的質量為12g×20%=2.4g．
設混合溶液中氯化銅的質量為x
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
135      80
x          2.4g
$\frac{135}{80}$=$\frac{x}{2.4g}$
x=4.05g
原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數為$\frac{4.05g}{27g}$×100%=15%
答：（1）滴入NaOH溶液的質量在0～4g時，發生反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數為15%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．