Question

（2012?邗江區二模）己知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21：8，則混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三種物質的質量比可能是（　　）

A．9：20：5

B．18：40：33

C．2：5：3

D．5：6：3

Answer 1

分析：因Fe₃O₄中鐵元素和氧元素的質量比為21：8，要滿足混合物中鐵、氧元素的質量之比也為21：8，則樣品中含有任意量的Fe₃O₄都可以；關鍵是FeO和Fe₂O₃中的元素的質量比，而FeO和Fe₂O₃的分子個數比為1：1時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為21：8．

解答：解：解法一：因 Fe₃O₄中鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質量之比為21：8；
FeO和Fe₂O₃可寫成Fe₂O₃?FeO=Fe₃O₄形式即它們的分子個數的比應保持在1：1，即質量比為20：9時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為21：8．
所以FeO和Fe₂O₃的質量比為 9：20 時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為 21：8；
解法二：因Fe₃O₄中鐵元素和氧元素的質量比為3×56：4×16=21：8，則Fe₃O₄任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質量之比為21：8；
設FeO和Fe₂O₃的質量分別為x、y，
（x×

56

72

+y×

112

160

）：（x×

16

72

+y×

48

160

）=21：8
解得x：y=9：20或18：40
故選A、B．

點評：本題考查利用化學式的計算，明確元素的質量比的計算，在解題過程中注意Fe₃O₄中鐵元素和氧元素的質量比恰好為21：8是關鍵信息．