Question

某火力發電廠以煤為燃料，充分燃燒后將熱能轉化為電能，其排出的廢氣中含有CO₂、SO₂、水蒸氣等。已知SO₂既能使品紅溶液褪色，又能使澄清石灰水變混濁。因SO₂有還原性，故還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去,無水硫酸銅與水由白變藍。為了檢驗該發電廠排出的廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗。

（1）儀器連接的順序為                 （填導管接口字母）
（2）根據                現象能證明有SO₂存在。
（3）根據                   中無明顯變化和裝置A中                 現象證明有CO₂存在。
（4）把裝置E放置在最后，能否證明該廢氣中含有水蒸氣？                ，理由是                         。
（5）裝置B作用是                和裝置D的作用是                     。
（6）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：                                    。

Answer 1

（1）e f c d b a
（2）B中品紅溶液褪色
（3）D；澄清石灰水變渾濁
（4）不；因為A、B、C、D中的水蒸氣可能隨氣流進入E中
（5）檢驗SO₂氣體；檢驗SO₂是否被除盡
（6）CO₂ + Ca(OH)₂===CaCO₃↓ + H₂O