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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效能水處理劑。198 ℃以下時能穩定存在,但受熱易分解：4K2FeO42Fe2O3+4X+3O2↑，下列說法不正確的是

A. X的化學式為K2O

B. K2FeO4中鐵元素的化合價為+6價

C. K2FeO4的相對分子質量為198

D. 高鐵酸鉀屬于氧化物

【答案】D

【解析】

A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式4K2FeO42Fe2O3+4X+3O2↑，反應前鉀、鐵、氧原子個數分別為8、4、16，反應后的生成物中鉀、鐵、氧原子個數分別為0、4、12，根據反應前后原子種類、數目不變，則4X分子中含有8個鉀原子、4個氧原子，則每個X分子由2個鉀原子、1個氧原子構成，則物質X的化學式為K2O，選項正確；B、設高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為x。根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6，選項正確；C、K2FeO4的相對分子質量為：39×2+56+16×4=198，選項正確；D、高鐵酸鉀是由鉀、鐵、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，選項錯誤。故選D。

練習冊系列答案

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【題目】小新同學在 S+O2SO2 中獲得以下信息：①該反應中反應物是硫和氧氣，②該反應發生的條件是點燃，③反應前后元素種類和原子個數保持不變，④反應后生成的 SO2 的質量是參加反應的 O2 的質量的2倍，⑤參加反應的 S 和 O2 的質量比為 2:1。其中正確的信息是（）

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②③④⑤ D. ①②③⑤

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【題目】任何化學反應的各反應物和生成物之間都存在著一定的質量比。下列說法正確的是（）

A. 2 克氫氣在 8 克氧氣中充分燃燒，生成 10 克水 B. 1 克氫氣在 8 克氧氣中充分燃燒，生成 9 克水

C. 2 克氫氣在 32 克氧氣中充分燃燒，生成 34 克水 D. 1 克氫氣在 16 克氧氣中充分燃燒，生成 18 克水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某班同學驗證質量守恒定律實驗的片段。

（1）如圖甲所示，天平無法調節平衡。要使該天平平衡，應采取的措施________；

（2）小璐用圖乙所示裝置進行實驗。反應前稱得左盤內裝置及物質總重量為_______g，然后引燃白磷，充分反應后并冷卻至室溫，能證明質量守恒定律的現象是_______；發生反應的化學方程式為_____；

（3）下列對該實驗的評價，你認為合理的是____ （填序號）。

A、白磷用量的多少，會對證明質量守恒定律的結論產生影響

B、去掉氣球，天平仍將保持平衡

C、未等冷卻至室溫就進行稱量，天平可能會失去平衡

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為某高鈣片的外包裝藥品部份說明，請仔細觀察、閱讀后回答下列問題。

高鈣片

（規格）2.5 g/片

（主要原料）碳酸鈣、維生素D

（功效成份）每片中含:鈣500mg

維生素D 100IU

（用法用量）每次一片，每天1次

高鈣片

（規格）2.5 g/片

（主要原料）碳酸鈣、維生素D

（功效成份）每片中含:鈣500mg

維生素D 100IU

（用法用量）每次一片，每天1次

（1）維生素D種類較多，其中維生素D2的化學式為C28H44O

試計算維生素D2的相對分子質量為________，維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比為__________。

（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為_______。

（3）如果按用量服用，則每天補充碳酸鈣的質量為_______ g。

（4）根據你對補鈣產品的調查和已有的化學知識，這里的“鈣”指______(填字母序號)。

A.原子 B.分子 C.單質　　　　　　　D.元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件.a管中裝入少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣．調節L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞．一段時間后觀察到_____管（填“a”或“b”）中的鐵釘會銹蝕，L端比R端的液面高度_____（填“高”或“低”）。該實驗說明鐵的銹蝕與_______和_______有關。寫出防止鐵釘生銹的一種具體方法________。