Question

【題目】由NaC1、CaO和Na2CO3組成的固體混合物，進行如下實驗:將該固體混合物放入燒杯中，加入足量的蒸餾水。充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色澄清濾液。同學們對濾液的溶質成分進行了探究，其過程和結論正確的是

A. 濾液一定呈堿性

B. 取少量濾液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液,生成白色沉淀，則溶質為: NaCl、Ca(OH)2

C. 濾液的成分有兩種可能性

D. 若溶液中溶質為NaCl、NaOH，該樣品中CaO與Na2CO3的質量比為28:53

Answer 1

【答案】AD

【解析】

氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳

固體溶解過程中，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉過量時溶質為：NaC1、NaOH、Ca（OH）2；恰好完全反應時溶質為：NaC1、NaOH；碳酸鈉過量時溶質為：NaC1、NaOH、Na2CO3
A、由上述分析可知，濾液一定呈堿性，故正確；
B、取少量濾液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣；則溶質為：NaC1、NaOH、Ca（OH）2；故錯誤
C、由上述分析可知，濾液成分有三種可能，故錯誤；
D、若溶液中溶質為NaCl、NaOH，氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，由CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，CaO～Na2CO3，該原料中CaO與Na2CO3的質量比為：56：106=28：53，故正確；
故選：AD。