Question

11．請根據下列裝置回答有關問題：

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①長頸漏斗，②水槽．
（2）我們已經學過實驗室制取O₂、CO₂兩種氣體的反應原理、制備與收集方法，請你歸納出實驗室制備這兩種氣體的共同點CD（填序號）．
A．需要加熱   B．需用催化劑   C．沒有氣體參加反應   D．生成的氣體只有一種
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣，可選用發生裝置A（填序號），實驗前需對該裝置進行的改進是在試管口放一團棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管，反應的文字或符號表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO_2⁺O₂↑；若用裝置B制備二氧化碳，反應文字或符號表達式為碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若用D裝置收集一瓶氧氣，則如何檢驗是否集滿氧氣？導管口有氣泡冒出，證明集滿氧氣．
（4）已知NH₃極易溶于水，密度比空氣�。畬嶒炇彝ㄟ^下列反應制得NH₃：
2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
實驗室制取氨氣應選用的發生裝置是A，收集裝置是E（填序號）．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據實驗室可以用氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫溶液等物質制取氧氣；實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，試管口應該放一團棉花，防止加熱過程中高錳酸鉀粉末進入導管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧氣不易溶于水，密度比水小進行分析；
（4）根據實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣極易溶于水，密度比空氣小進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知：①長頸漏斗，②水槽；
（2）通過分析可知，實驗室制取這兩種氣體反應的共同點是：沒有氣體參加，生成的氣體只有一種，故選：CD；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以可選用發生裝置A，試管口應該放一團棉花，防止加熱過程中高錳酸鉀粉末進入導管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字或符號表達式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO_2⁺O₂↑，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的文字或符號表達式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，氧氣不易溶于水，密度比水小，所以用D裝置收集一瓶氧氣，導管口有氣泡冒出，證明集滿氧氣；
（4）實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以應選用的發生裝置是A，收集裝置是E．
故答案為：（1）長頸漏斗，②水槽；
（2）CD；
（3）A，在試管口放一團棉花，加熱過程中高錳酸鉀粉末進入導管，高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO_2⁺O₂↑，碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，導管口有氣泡冒出，證明集滿氧氣；
（4）A，E．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．