Question

某九年級學生欲測我市西溝礦生產的石灰石中碳酸鈣的含量，取10克礦石的樣品，往里加足量的稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共收集氣體 3.3克，求該礦石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：利用碳酸鈣與鹽酸反應生成氣體的質量，根據化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質量，然后求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g

100

x

=

44

3.3g

解得：x=7.5g
所以該礦石中碳酸鈣的質量分數為：

7.5g

10g

×10%=75%
答：該礦石中碳酸鈣的質量分數為75%．

點評：本題主要考查根據化學方程式的計算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．