Question

30℃時Ca（OH）₂在水中的溶解度為0.16g/100g水．在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分攪拌后冷卻至30℃，過濾得到的澄清石灰水中溶質的質量（　　）

• A、等于5.6g
• B、大于5.6g
• C、等于1.6g
• D、小于1.6g

Answer 1

分析：生石灰與水反應生成熟石灰，同時消耗水，熟石灰是溶質，先根據飽和溶液中公式

溶質質量

溶劑質量

=

溶解度

100克

計算1000g水中實際溶解的溶質Ca（OH）₂質量的最大值，再計算出5.6g生石灰可與水反應生成多少熟石灰，最后求出溶液中溶質的質量．

解答：解：設5.6g生石灰可生成熟石灰的質量為X
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
56       74
5.6g     X

56

5.6g

=

74

X

    X=7.4g    
根據公式

溶質質量

溶劑質量

=

溶解度

100克

，1000g水中實際溶解的溶質質量最多為

1000g×0.16g

100g

=1.6g，水中的氫氧化鈣過量，且實際溶劑水的質量也小于1000g，所以過濾得到的澄清石灰水中溶質的質量小于1.6g．
故選D．

點評：固體溶解度是初中化學的難重點，也是考查的重要熱點，除考查對定義的理解，還涉及一些計算，正確理解溶解度的概念是解題的關鍵．