Question

甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體。現將一定量的甲醇與4.4g氧氣混合于一個密閉容器內，引燃后發生了如下反應：

8CH₃OH+xO₂mCO₂+nCO+16H₂O

待反應物完全轉化為生成物后，將溫度和壓力降至常溫、常壓，容器內余了3.6g液體。求：

（1）化學計量數m與n的和。

（2）該反應生成的二氧化碳的質量。

（3）化學計量數x的值。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：本題提供了一個全新的化學反應及其相應的化學方程式，并要求進行相關計算，即質量守恒定律的全面應用。利用化學反應前后原子種類不變、原子個數守恒可求出m與n的和等于碳原子的個數；反應前后氧原子個數守恒即可求出x的值。在常溫、常壓下此題得到的3.6g液體為生成的水的質量，據此可求出有關各物質的質量，再根據質量守恒定律求出答案。 （1）依質量守恒定律（碳原子個數守恒），得m+n=8。 （2）設反應中消耗甲醇的質量為y1，生成的二氧化碳的質量為y2，生成的一氧化碳的質量為y3。 8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O 256              44m   28n  288 y1                y2     y3   3.6g 解得：y1=3.20g，y2=0.55mg，y3=0.35ng。 根據質量守恒定律可得：3.20g+4.4g=0.55mg+0.35ng+3.6g。 化簡為：0.55m+0.35n=4。 列方程組： 解得 所以，生成的二氧化碳的質量為0.55´6g=3.30g。 （3）根據質量守恒定律可知，反應前后氧原子個數必相等。即：8+2x=6´2+2´1+16，x=11

提示：