Question

在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生．下列判斷正確的是（　　）

	A．	濾出的固體中一定含有銅、鐵和鎂
	B．	濾出的固體中一定含有銅和鐵，一定不含有鎂
	C．	濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵
	D．	濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鎂和氯化銅

Answer 1

分析：

根據金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鎂＞鐵＞銅．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應的金屬，即排在氫前面的金屬，再進一步進行分析．
解答：	解：由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鎂＞鐵＞銅．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應的金屬，即排在氫前面的金屬．由此可知： A、因為濾出的固體能和鹽酸反應，說明含有能和酸反應的活潑金屬，但不能確定和鹽酸反應的是鐵還是鐵和鎂的混合物，故A說法錯誤； B、因為濾出的固體能和鹽酸反應，但不能確定鎂是否有剩余，故B說法錯誤； C、根據金屬活動性順序和加入鹽酸后的現象，濾液中一定含有MgCl2，可能含有FeCl2，故C說法正確； D、由上述分析可知，濾液中一定沒有氯化銅，一定有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，故D說法錯誤． 故選C．