Question

11．在一定條件下，同一反應進行的快慢與反應物的質量分數成正比．現用100克、溶質的質量分數為30%的硫酸溶液與過量鎂粉反應，為了使反應不致太快而又不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸中加入適量的（　　）

• A． NaOH溶液
• B． CuSO₄溶液
• C． K₂SO₄溶液
• D． Na₂CO₃溶液

Answer 1

分析 所選物質不能消耗硫酸，不能和鎂反應生成氫氣．根據這些要求進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

解答 解：A、氫氧化鈉溶液能和硫酸反應，影響生氣氫氣的質量，故A錯誤；
B、硫酸銅溶液不能和硫酸反應，雖然可以和鎂反應生成硫酸鎂和銅，但是鎂粉過量，所以能夠降低硫酸的濃度，且不會影響生成氫氣的質量，故B正確．
C、硫酸鉀溶液不能和硫酸反應，也不能和鎂反應，所以能夠降低硫酸的濃度，且不會影響生成氫氣的質量，故C正確．
D、碳酸鈉能和硫酸反應，造成硫酸的損耗，最后得到氫氣會減少甚至沒有，故D錯誤．
故選：B、C．

點評 本題主要考查了信息處理能力以及如何判斷物質之間能否反應的問題．