Question

Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-全部轉化為沉淀，將反應容器內水分蒸干，最后得到白色固體29.0g．則原混合物中Na₂CO₃的質量是多少？

Answer 1

【答案】分析：將反應容器內水分蒸干，最后得到白色固體質量增加，是由于水參加反應造成的，增加質量就是參加反應的水的質量，可求得碳酸鈉的質量；
解答：解：設原混合物中Na₂CO₃的質量為x
CaO+H₂O=Ca（OH）₂…（1）
NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O …（2）
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH …（3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH …（4）
（1）+（3）得：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH …（5）
反應（4）即CaO 與NaHCO₃ 反應，不會引起固體質量增加       
反應（5）即CaO 與Na₂CO₃ 反應，由于H₂O 參加反應，會引起固體質量增加．
即：固體增加的質量等于參加反應的水的質量．
因此，根據反應（5），有：
H₂O～Na₂CO₃
18              106
29.0g-27.2g     x

解得：x=10.6g
答：原混合物中Na₂CO₃的質量是10.6g．
點評：本題涉及到物質之間的聯系，以及化學反應之間的關系，難度較大，培養了學生綜合分析問題的能力