【題目】甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，.下列說法正確的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體
C. t1℃或t3℃時，100g乙的飽和溶液中均含有40g甲物質
D. t3℃時，甲、乙溶液的溶質質量分數相等
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【題目】根據下列裝置圖填空：
(1)實驗室用A裝置制取二氧化碳的化學方程式是_____________________，長頸漏斗插入液面以下的原因是______________；
(2)若用C裝置收集一瓶做“硫粉燃燒實驗”的氧氣，收集后集氣瓶內留適量的水，其原因是_________。
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【題目】ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度升高而增大
B．點A對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液
C．點B對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和
D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g
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【題目】鈷(Co)常見化合價為+2、+3。資料：氫氧化鈷 Co(OH)2粉紅色固體，難溶于水；氫氧化高鈷Co(OH)
(1)寫出硫酸高鈷的化學式_________________；CoCO讀作_________________。
(2)寫出氯化鈷溶液和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。
(3)2Co(OH)+6_________________=2CoCl+Cl↑+6HO
(4)177g鈷在空氣中加熱至白熱時完全燃燒生成________g Co3O4
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【題目】醋酸鎳是一種重要的化工原料。以含鎳廢料(含硫化鎳、氧化鋁等)為原料，制取醋酸鎳。
(1)醋酸鎳屬于___________(填字母)
A．單質 B．酸 C．混合物 D．鹽
(2)將粉碎的含鎳廢料酸浸時要不斷攪拌，粉碎和攪拌的目的是_________________。
(3)寫出硫酸和氧化鋁反應的化學方程式_____________。98t 10%的硫酸能和________________t 氧化鋁完全反應。
(4)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸。酸浸出率隨時間變化如下表：
實驗編號 | 溫度℃ | 時間min | 浸出率% |
a | 50 | 90 | 85 |
b | 50 | 120 | X |
c | 70 | 90 | 88 |
d | 70 | 120 | 91 |
①表中X的值最有可能的數值是___________(填字母，單選題)
A．84 B．87 C．92 D．93
②實驗a和c的目的是_______________。
③表中酸浸的最佳溫度與時間分別為___________℃、___________min。
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【題目】化學是在原子、分子水平上研究物質及其變化的科學。
(1)下面三幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化學反應。請根據圖示回答相關問題：
①圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖。對圖1中的有關敘述錯誤的是__________(填序號)
A．元素的化學性質與原子最外層電子數關系密切 B．Na和Na+的化學性質不同
C．NaCl是由氯化鈉分子構成的 D．由Cl→Cl—的轉變中，元素種類不變
②圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，該反應的實質是A+B→C，請用微粒符號表示該反應的實質___________________________。
③圖3表示反應中所涉及的4種物質中屬于氧化物的是_______(填化學式)，NaClO2中氯元素的化合價為_____。
(2)稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質，是因為它們的水溶液中都含有共同的陽離子______(填離子符號)
(3)胃酸過多須服用抗酸藥(碳酸氫鈉片中有效成分是NaHCO3；構成微粒Na+、HCO3—．碳酸氫鈉中起抗酸作用的微粒是___________(填微粒符號)。
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【題目】某同學欲配置40g質量分數為9%的氯化鈉溶液,全部操作過程如下圖所示,看圖回答下列問題:
(1) 實驗中使用玻璃棒的目的是_______________。
（2）如果所配得的溶液溶質的質量分數比小于9%，你認為可能的原因有（寫一條）：______ 。
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，是治療缺鐵性貧血的特效藥�；瘜W興趣小組的同學對綠礬進行探究。
（一）在實驗室由鐵、銅合金制備綠礬。
（1）A溶液是_____________。
（2）操作II的順序為 蒸發濃縮 、冷卻結晶、_____________________、洗滌、干燥。
（二）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗(B內裝固體防止外界空氣進入裝置A)。
（3）硫酸亞鐵容易與氧氣反應生成硫酸鐵。
將下列實驗操作步驟正確排序 d → a → _______ → _____→ ________→e（填序號）；重復上述步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫
（4）根據實驗記錄，計算綠礬中結晶水質量百分含量x=__________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_______________________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（三）硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，為驗證其氣體產物將（3）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末（Fe2O3）。
查閱資料：
①SO2 、SO3和CO2的化學性質相似，都能與堿反應，寫出SO3與NaOH反應的化學方程式______。
②SO2能使品紅溶液褪色，但與BaCl2不反應；SO3與水反應生成H2SO4。
（5）C、D中的溶液依次為___________ 、______________（填序號）。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．濃H2SO4
C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為____________、_______。
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【題目】鉻(Cr)及其化合物如：三氧化二鉻(Cr2O3)、鉻酸鈉 (Na2CrO4)、重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)等是工業中有重要作用的物質。有如下反應：
①Cr2O3 + 3Ca 
2Cr + 3CaO
②2Cr2O3 + 3O2 + 8NaOH 4Na2CrO4 + 4H2O
③2Na2CrO4 + H2SO4 
Na2Cr2O7 + X + H2O
回答下列問題：
(1)反應③中X的化學式為________。在上述反應中，屬于置換反應的是______。
(2)Ca-CaCrO4電池是戰術導彈的常用電源。向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反應的化學方程式是_________________________。
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