Question

（選作題）為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量，取20g 溶液于燒杯中，加入5.5g鹽酸（足量）使溶液中的硝酸銀完全反應，將產生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后，稱量為2.87g．求：
（1）上述20g溶液中AgNO₃的質量．
（2）在實驗操作中，通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體．查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL，則在本實驗中所用的5.5g 鹽酸的體積是多少毫升？

Answer 1

分析：（1）硝酸銀與鹽酸發生復分解反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；根據反應的化學方程式，可得知生成氯化銀與硝酸銀的質量關系，利用兩物質的質量由沉淀氯化銀的質量可計算參加反應硝酸銀的質量；
（2）使用溶液質量與體積關系：m=ρV，由鹽酸的質量和密度可計算鹽酸的體積．

解答：解：（1）設溶液中AgNO₃的質量為x
AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
170       143.5
x         2.87g

170

x

=

143.5

2.87g

   x=3.4g
（2）所用的5.5g 鹽酸的體積=

5.5g

1.1g/mL

=5mL
答：溶液中AgNO₃的質量為3.4g，鹽酸的體積是5mL．

點評：根據化學方程式可表示反應中各物質的質量關系，利用反應中物質的質量關系，可由反應中已知物質的質量計算反應中其它物質的質量．