Question

化學小組同學用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）做興趣實驗．分液漏斗及C裝置中所盛放的溶液相同，B、C裝置中盛放的溶液足量，氣球中裝有少量的白色固體粉末．
（1）打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A裝置與大氣相通，將氣球中的少量粉末全部倒入C中，可以觀察到C裝置中有無色氣泡逸出，白色固體消失，氣球微微鼓起，B中溶液變渾濁．產生上述現象的原因是______（用化學方程式表示）．
（2）待上述反應結束后，從分液漏斗注入足量的溶液，關閉活塞和玻璃塞．B裝置中的現象及產生此現象的原因是______．
請將下表中的試劑補充完整．

	A	C/分液漏斗	氣球中粉末
試劑	Mg	稀硫酸	Na2CO3

Answer 1

【答案】分析：根據物質的性質進行分析，碳酸鹽遇酸化氣，生成的氣體能使裝置內的壓強增大，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，能與酸反應生成氣體的物質還有活潑的金屬．
解答：解：（1）氣球中裝有少量的白色固體粉末，能與C中的溶液反應生成氣體，則白色粉末可能是碳酸鈉，C中的液體是稀硫酸，碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，使裝置內的壓強增大，氣球會微微鼓起，生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）在A中加入金屬鎂，從分液漏斗注入足量的溶液，鎂能與硫酸反應生成氣體，使裝置內的壓強增大，把B中的液體壓入C中，故填：B中液面下降，部分變渾濁的液體被壓入C裝置中；A中有氣體產生且放出熱量，使容器內壓強變大．

	C/分液漏斗	氣球中粉末
試劑	稀硫酸	Na2CO3

點評：本題考查了常見物質間的反應以及有關的實驗現象，完成此題，可以依據已有的知識進行．