Question

12．同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究，如圖所示：

（1）取乙反應后的溶液50.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na₂CO₃溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl₂反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40.0g．
（2）請計算該溶液中CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為22.2%（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

分析 由圖可知，與氯化鈣溶液反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為70.0g-30.0g=40.0g，根據(jù)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而根據(jù)化學方程式求算氯化鈣的質(zhì)量，最后求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖可以看出，與CaCl₂反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為70.0g-30.0g=40.0g．所含溶質(zhì)的質(zhì)量為40.0g×26.5%=10.6g
設該溶液中氯化鈣的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             111
10.6g            x
$\frac{106}{111}$=$\frac{10.6g}{x}$
x=11.1g
該溶液中CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.1g}{50.0g}$×100%=22.2%
答：（1）與CaCl₂反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 40.0g．
（2）該溶液中CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 22.2%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．